Was ist der Unterschied zwischen Molekulargewicht und Molmasse?

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Chemie

Was ist der Unterschied zwischen Molekulargewicht und Molmasse?

Caroline Austin, arbeitet bei der American Psychological Association (seit 2017)

"Das Molekulargewicht ist definiert als die Summe der Atomgewichte oder atomaren Masseneinheiten der Atome in einem Molekül einer molekularen Substanz. Eine molekulare Substanz kann ein Gas oder eine Flüssigkeit sein, die aus mehr als einem Atom eines Elements oder einer chemischen Verbindung besteht. Das Molekulargewicht ist das gleiche wie das "Formelgewicht". Chemiker verwenden eine Menge, die "Mol" genannt wird, als eine zweckmäßige Messung von Substanzen in chemischen Berechnungen. Ein Mol ist definiert als die "Avogadro-Zahl" von Atomen eines Elements oder von Molekülen einer Substanz.

Die AVOGADRO-Nummer

Die Avogadro-Nummer ist 6,02 x (10 erhöht auf 23). In der Chemie wird die Bedeutung dieser Zahl in der Beziehung zwischen den Massen einzelner Atome und ihren Atomgewichten und zwischen den Massen einzelner Moleküle und ihren Molekulargewichten gesehen.

ATOMISCHES GEWICHT UND GRAM-ATOMGEWICHT

Das Atomgewicht eines Elements ist definiert als sein Gewicht relativ zum Element Kohlenstoff, dem nach internationaler Konvention ein Atomgewicht von 12.000 zugeordnet ist. "Gramm-Atomgewicht" steht in Beziehung zur Avogadro-Zahl und wird geklärt, indem das Atomgewicht eines Elements durch das tatsächliche Gewicht eines Atoms des Elements in Gramm dividiert wird. Als Beispiel wird durch Dividieren des Atomgewichts von Sauerstoff (O) durch das Gewicht eines einzelnen Sauerstoffatoms die Avogadro-Zahl erhalten: 16,00 g / 1 Grammatomgewicht x 1 Atom / 26,6 x (10 erhöht auf die Leistung -24) g = 6,02 x (10 erhöht auf die Leistung 23) Atome pro Grammatomgewicht Sauerstoff.

MOLEKULARGEWICHT UND GRAMM-MOLEKULARGEWICHT

Wenn wir am Beispiel von Sauerstoff weitermachen, werden die oben diskutierten Konzepte weiter geklärt, indem molekularer Sauerstoff O2 betrachtet wird, der Sauerstoffgas ist. Da O2 2 Sauerstoffatome hat, beträgt sein Molekulargewicht 16,00 x 2 = 32,0. Ein "Gramm-Molekulargewicht" von Sauerstoff ist das Gewicht der Avogadro-Anzahl von Sauerstoffmolekülen oder 32,0 Gramm. Besuchen Sie dies Schriftsteller Service um exzellente wissenschaftliche Arbeiten zu erhalten. Ein anderes Beispiel ist Wasser, H2O, das ein Molekulargewicht von 18,0 und ein Grammmolekulargewicht von 18,0 Gramm aufweist.

MOLARMASSE GEGEN MOLEKULARGEWICHT

Molare Masse ist die Masse, ausgedrückt in Gramm oder Kilogramm, von einem Mol eines Elements oder einer chemischen Verbindung. Dies unterscheidet sich von dem Molekulargewicht, das in Bezug auf die "relativen" Gewichte der Atome definiert ist. Zum Beispiel kann die Molmasse von elementarem Sauerstoff ausgedrückt werden als 16 Gramm oder 16 Kilogramm, abhängig davon, welche Einheit für eine bestimmte Berechnung geeignet ist. In der chemischen Technik, wo große Mengen an Materialien berücksichtigt werden, werden Pfund und sogar Tonnen verwendet. So können Sie eine Masse von Sauerstoff in "Pfund-Molen" oder "Tonnen-Molen" ausdrücken. Es ist wichtig, hier zu bemerken, dass die Begriffe Gewicht und Masse austauschbar verwendet werden. Obwohl technisch falsch, hat es keine Auswirkungen auf chemische Berechnungen. "

Quelle: Was ist der Unterschied zwischen Molmasse und Molekulargewicht?

Kaz Robert Latven, PhD in physikalischer / analytischer Chemie; TA bei MSU Chem 2 Jahr

An dieser Stelle gibt es zwei Antworten: Eine sagt, dass es keinen Unterschied gibt, außer für die Einheiten; Antwort # 2 sagt das Molekulargewicht (MW) ist die Masse eines Moleküls, während eine molare Masse die Masse eines Mols (6,02 x 10 ^ 23) von Molekülen ist.

Während in einigen Kontexten beide Aussagen als wahr bewiesen werden können, bin ich nicht sicher, ob diese Antworten wirklich die gesuchte Erkenntnis liefern.

Also schauen wir uns Ihre Frage aus einer anderen Perspektive an. Nehmen Sie ein reales Beispiel, etwas einfaches wie Wasser. Wasser hat ein nominales MW von 18 (daher werden wir der Einfachheit halber die nominale Genauigkeit anstelle der 4-Plätze verwenden, die oft für diese Art von Berechnungen verwendet werden).

Das MW von Wasser (Formel = H2O) ist das Gewicht von einem Atom Sauerstoff, welches = 16 Amu [8-Neutronen bei 1 amu plus 8 Protonen bei 1 amu = 16 amu), plus zwei Atome Wasserstoff, bei 1 Proton (1 amu) jeweils. Normaler Alltag Wasserstoff hat keine Neutronen. Für H2O haben wir ein Gesamtmolekulargewicht von 18 amu.

Aus dem CRC-Nachschlagewerk finden wir, dass ein Amu 1,66 x 10 ^ - 24 Gramm wiegt. Durch Multiplikation der beiden und in Übereinstimmung mit den zwei Präzisionseinheiten, mit denen wir arbeiten, hat ein Molekül Wasser eine Masse von 29,8 x 10 ^ -24 g oder [3,0 x 10 ^ -23 g] pro Molekül Wasser.

Ein Maulwurf ist einfach Avagadros Nummer (6,02 x 10 ^ 23) von etwas ... Protonen, Baseballs, was auch immer. Der Begriff Molare Masse in der Chemie bezieht sich auf die Masse eines Mol Moleküls. Also ist in diesem Fall eine Molmasse von Wassermolekülen die Avagadro-Zahl von ihnen, wobei die Masse daher [6,02 x 10 ^ 23] x 3,0 x 10 ^ -23 g / Molekül] = 18,0 g ist

Zusammenfassend:

Das Molekulargewicht ist das Gewicht in Amu eines Atoms oder Moleküls. Für H2O beträgt das MW 18 amu oder 3,0 x 10 ^ -23 g.

Das Molargewicht ist das Gewicht, gewöhnlich in Gramm von 6,02 x 10 ^ 23 Messungen, was gleich dem Molekulargewicht des Moleküls (oder Atomgewicht des Atoms) ist und für Wasser 18,0 g.

Also, während MW und Molargewicht verwandt sind, sind ihre absoluten Werte Größenordnungen auseinander.

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Daniel James Berger, PhD in organischer / Organosiliciumchemie

In der Praxis nichts. Die Einheiten sind unterschiedlich:
* Das Molekulargewicht ist in atomaren Masseneinheiten, weil es die Masse eines Moleküls ist.
* Molmasse ist in Gramm pro Mol, weil es die Masse eines Mol Moleküls ist.

Aber die Zahlen sind die gleichen, mit geringer Genauigkeit (typischerweise 1 Dezimalstelle).

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In der Massenspektrometrie mit niedriger Auflösung verwenden Sie das nominelle Molekulargewicht (ganzzahlige Genauigkeit). Dies liegt daran, dass Low-Res-MS eine Auflösung von 1 Amu hat.

In hochauflösenden MS verwenden Sie genaue Atomgewichte, um die Molekülmasse zu berechnen. An diesem Punkt sind die Zahlen für "molekulare Masse" und "molare Masse" verschieden, weil jedes bestimmte Molekül nur ein Isotop für jedes seiner Atome hat, während ein Mol Moleküle eine statistische Verteilung von Isotopen hat.

Hier ein einfaches Beispiel mit ganzzahligen atomaren Massenwerten für HBr:

  • Wasserstoff ist überwiegend ein Isotop, Wasserstoff-1. Das bedeutet, dass bei weitem der größte molekulare Ionenpeak (s) in MS sein wird [math] \ mathrm {^ 1HBr} [/ math].
  • Brom hat zwei gebräuchliche Isotope, Br-79 und Br-81, in einem Verhältnis von etwa 1: 1 (es ist tatsächlich etwa 51:49). Dies bedeutet, dass Sie zwei ungefähr gleich große Molekülionenpeaks für HBr sehen werden: einen für [math] \ mathrm {^ 1H ^ {79} Br} [/ math] beim mich = 80 und eins für [math] \ mathrm {^ 1H ^ {81} Br} [/ math] beim mich = 82.
  • Aber wenn Sie makroskopische Mengen an HBr messen würden, würden Sie die Molmasse von 81 verwenden, was der 1: 1-Durchschnitt von 80 und 82 ist.